反应混合液与吲哚乙酸 反应混合液与吲哚乙酸反应

反应混合液与吲哚乙酸，这两者在农业领域都扮演着重要的角色。反应混合液是一种化学试剂，用于农业生产中的肥料和农药制造。而吲哚乙酸则是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和发育。深入研究这两个领域的相关知识，对于农业生产来说是非常重要的。

反应混合液的制备及应用

反应混合液的制备过程中需要注意的是，要严格控制反应温度和反应时间，以确保反应的充分性和产物的纯度。在应用方面，反应混合液可以用于肥料和农药的制造。在肥料制造方面，反应混合液可以被用来制造磷肥、钾肥等肥料。在农药制造方面，反应混合液则可以用来制造杀虫剂、杀菌剂等农药。

吲哚乙酸的作用及应用

吲哚乙酸是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和发育。它可以被用来提高农作物的产量和质量，还可以延长果实的保鲜期。除此之外，吲哚乙酸还可以用于果树修剪和草坪管理等方面。

反应混合液与吲哚乙酸的结合应用

反应混合液和吲哚乙酸都可以在农业生产中发挥重要的作用。在实际应用中，它们也可以相互结合，以达到更好的效果。例如，反应混合液可以被用来制造吲哚乙酸肥料，从而提高植物生长的效果。反应混合液也可以被用来制造吲哚乙酸农药，从而提高农作物的产量和质量。

拓展问题

问题一：

反应混合液会对环境造成污染吗？

反应混合液在制备过程中需要严格控制反应温度和反应时间，以确保反应的充分性和产物的纯度。在使用过程中，应严格按照使用说明进行操作，避免对环境造成污染。

问题二：

吲哚乙酸可以用于哪些作物的生长调节？

吲哚乙酸可以用于多种作物的生长调节，如小麦、玉米、水稻、大豆、棉花、蔬菜、水果等。

问题三：

使用吲哚乙酸肥料有哪些注意事项？

使用吲哚乙酸肥料时要注意不要过量使用，否则会对植物造成伤害。还要注意肥料的施用方法和时间，以确保植物能够充分吸收养分。

问题四：

反应混合液可以用于制造哪些种类的农药？

反应混合液可以用于制造多种种类的农药，如杀虫剂、杀菌剂、除草剂等。

问题五：

吲哚乙酸对植物的生长有哪些影响？

吲哚乙酸可以促进植物的生长和发育，提高农作物的产量和质量，延长果实的保鲜期。

问答拓展：IAA氧化酶活性的测定反应混合液为何加入氯化锰

告尺1．将大豆或绿豆种子于30℃温箱中萌发3梍4天，选取生长一致的幼苗，除去子叶，留下胚轴作材料。
　　2．取0.5g下胚轴，置研钵中，加入预冷的磷酸缓冲液5ml，置冰浴中研磨成匀浆。再按100mg鲜重材料加0.5ml磷酸缓冲液的比例，用磷酸缓冲液袭友氏洗涤研钵。离心（4000r/min）10分钟，所得上清液即为粗酶液。
3．取试管2支，于一试管中加入氯化锰1ml，二氯酚1ml，IAA2ml，酶液1ml，磷酸缓冲液5ml，混合均匀。另一试管中除酶液用磷酸缓冲液代替外，其余成分相同。一起置于30℃恒温水拍散浴中，保温30分钟。
处理
MnCl2
2、4-二氯酚
IAA(175ug/mL)
酶液
磷酸缓冲液(pH6.0)
实验组
对照组
1
1
1
1
2
2
1
0
5
6
　　4．吸取反应混合液2ml，加入吲哚乙酸试剂B4ml，摇匀，置于30℃的黑暗处保温30分钟，使显色。
　　5．将显色后呈现红色的反应液于分光光度计中测定吸光度，测定时用波长530nm。
　　6．根据读数从标准曲线上查出相应的吲哚乙酸残留量（或从直线方程式计算反应液中吲哚乙酸IAA的残留量）。
　　7．从开始时加入的吲哚乙酸量减去酶作用后残留的吲哚乙酸量，即得被酶所分解破坏的吲哚乙酸量。以每ml酶液在1小时内分解破坏吲哚乙酸量(μg)表示酶活力的大小。
　　8．配制浓度从0梍25μg/ml的IAA溶液，分别测得吸光度A，然后绘制标准曲线，或计算直线回归方程。

问答拓展：吲哚乙酸与腐植酸如何混用，在生根方面有什么影响

吲哚乙酸能溶于水，而腐植酸不溶于水，但能溶于碱液。可把腐植酸颤友蔽制成腐植酸钠（pH值控制在8～9），按腐植酸告搭：吲哚乙酸=10：1的比例混合（固体比例）（简称HAY混合物茄州。按0.01克HAY混合物溶解在100毫升水中，就可作为根施液或喷施液了。

问答拓展：谁能给我吲哚乙酸的化学性质（能发生哪些化学反应及反应的方程式都要列出来）

一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中颂改燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高野正判温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气清乱中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2