吲哚乙酸与氯化铁反应 吲哚乙酸与氯化铁反应吗

吲哚乙酸与氯化铁反应

吲哚乙酸是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、农药、染料等领域。而氯化铁则是一种常用的无机化合物，在水处理、媒染等方面有着重要的应用。吲哚乙酸与氯化铁的反应则是有机化学与无机化学的重要交叉领域。本文将从化学反应机理、反应条件等方面对吲哚乙酸与氯化铁反应进行探讨。

反应机理

吲哚乙酸与氯化铁反应的主要产物是吲哚乙酸铁盐，反应机理如下：

FeCl3+3CH3C7H4NO2→Fe(CH3C7H4NO2)3+3HCl

氯化铁与吲哚乙酸发生酸碱反应，生成吲哚乙酸铁盐和氢氯酸。吲哚乙酸铁盐是一种重要的配位化合物，具有广泛的应用价值。

反应条件

吲哚乙酸与氯化铁的反应条件一般为室温下，酸性条件下进行。反应物的摩尔比为1:3，即1mol氯化铁与3mol吲哚乙酸。反应物质量的选择应根据实验需要进行调整。

相关问题

问题一：吲哚乙酸与氯化铁反应的应用有哪些？

答案：吲哚乙酸铁盐是一种重要的配位化合物，在医药、农药、染料等领域有着广泛的应用。比如，吲哚乙酸铁盐可用于制备铁离子交换树脂，用于分离并富集蛋白质等化合物。

问题二：吲哚乙酸铁盐的化学性质有哪些？

答案：吲哚乙酸铁盐是一种强的氧化剂，可与一些还原剂如硫代硫酸钠发生反应。吲哚乙酸铁盐还具有良好的催化性能，可用于有机合成反应中。

问题三：氯化铁与吲哚乙酸反应的反应条件有哪些？

答案：氯化铁与吲哚乙酸反应的反应条件一般为室温下，酸性条件下进行。反应物的摩尔比为1:3，即1mol氯化铁与3mol吲哚乙酸。

问题四：吲哚乙酸铁盐的制备方法有哪些？

答案：制备吲哚乙酸铁盐的方法有多种，如氯化铁法、硝酸铁法、碳酸铁法等。其中，氯化铁法是一种常用的制备方法，具有操作简便、产率高等优点。

问题五：吲哚乙酸铁盐的应用领域有哪些？

答案：吲哚乙酸铁盐可用于制备铁离子交换树脂、分离并富集蛋白质等化合物、催化有机合成反应等。吲哚乙酸铁盐还具有抗***、抗病毒等生物活性。

相关拓展：

问：Salkowski反应是什么?

检测吲哚化合物的显色反应，是在过氯酸存在下，使氯化铁发培贺则生作用来进行的。该反应可检测吲哚乙酸的最低量为0.1微克。如表所示，因吲哚化合物的不同，其所显颜色也有所区别。在吲哚乙酸存在的情况下，最大吸配棚收是535毫微米。亚拍弊铁的混同存在或光的存在均会妨碍显色反应。

问：谁能给我吲哚乙酸的化学性质（能发生哪些化学反应及反应的方程式都要列出来）

一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中颂改燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高野正判温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气清乱中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

问：谁能给我吲哚乙酸的化学性质（能发生哪些化学反应及

吲哚乙酸为无色晶体，微溶于水，是植物生长促进剂，它既具有芳烃所具有的性质，容易发生取代反应，又具有羧酸的性质

问：吲哚乙酸和吲哚丁酸钾的区别

1、来源不同。吲哚丁酸是植物内源激素，来源是植物体内，可以在植物体内合成。吲哚乙酸是人工合成的物质，和IAA近似，不存在于植物体。
2、理化性质不同。吲哚乙酸纯品是无色叶状晶体或结晶性粉末，易溶于无水乙醇、醋酸乙酯、二氯乙烷，可溶于乙醚和丙酮，不溶于苯、甲苯、汽油及氯仿。吲哚丁酸溶于丙酮、乙醚和乙醇等有机溶剂，难溶于水。