硝酸钾 硝酸钾知识大全

硝酸钾硝酸钾，是一种重要的农业肥料，含有高浓度的氮、钾两种元素，对于提高作物的产量和品质有着重要的作用。

硝酸钾可以通过化学合成和天然矿物提取两种方法获得。化学合成的硝酸钾成品纯度较高，但成本也较高。而天然矿物提取的硝酸钾成品价格相对较低，但纯度较低，含有一定量的杂质。

硝酸钾的主要作用是提供作物所需的氮和钾元素。氮元素是构成植物蛋白质和核酸的重要成分，对于作物的生长和发育有着重要的作用。而钾元素则是调节作物的渗透压和离子平衡的重要成分，对于提高作物的抗逆性和品质有着重要的作用。

硝酸钾的使用方法也很简单，可以通过土壤施肥、叶面喷施等方式进行。但需要注意的是，硝酸钾过量使用会对土壤造成污染，对环境造成损害。在使用硝酸钾时需要根据作物的需求量和土壤的情况进行合理施肥。

硝酸钾硝酸钾知识大全：

硝酸钾（PotassiumNitrate）是一种无色透明的晶体，化学式为KNO3，分子量为101.1，具有良好的溶解性和稳定性。硝酸钾主要用于肥料、火药、玻璃、陶瓷等行业。

氮元素（n）是构成植物蛋白质和核酸的重要成分，对于作物的生长和发育有着重要的作用。氮元素缺乏会导致作物生长缓慢、叶片变黄等现象。

钾元素（K）则是调节作物的渗透压和离子平衡的重要成分，对于提高作物的抗逆性和品质有着重要的作用。钾元素缺乏会导致作物生长不良、果实变小等现象。

相关问答拓展:

初中化学必考知识点？

初中化学知识点目录

一、基本概念

二、基本知识、理论

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

四、常见物质的颜色的状态?

五、物质的溶解性?

六、化学之最?

七、解题技巧和说明

八、初中化学中的“三”

九、化学中的“一定”与“不一定”

十、化学实验总结

十一、基本化学反应

一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化?

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质?

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质?

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成?

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质?

7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称?

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分?

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分?

10.单质：由同种元素组成的纯净物?

11.化合物：由不同种元素组成的纯净物?

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素?

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子?

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值?

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和?

16.离子：带有电荷的原子或原子团?

17.原子的结构：?

原子、离子的关系：?

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数?

18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）?

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。?

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。?

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。?

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）?

21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。?

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）?

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物?

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）?

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度?

24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－?

HNO3==H+ + NO3－?

H2SO4==2H+ + SO42－?

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物?

如：KOH==K+ + OH－?

NaOH==Na+ + OH－?

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－?

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物?

如：KNO3==K+ + NO3－?

Na2SO4==2Na+ + SO42－?

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－?

25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。?

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：?

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；?

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）?

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）?

5.化学式和化合价?

（1）化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；?

b.表示该物质的元素组成；?

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；?

b.表示该物质的分子构成；?

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；?

b.表示组成物质的各元素质量比。?

（2）单质化学式的读写?

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；?

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等?

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等?

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。?

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2?

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）?

多原子分子单质化学式：臭氧O3等?

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读?

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）?

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）?

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：?

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。?

②根据元素化合价写化学式的步骤：?

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；?

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；?

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。?

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）?

排布规律

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）?

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）?

③先排满内层再排外层?

注：元素的化学性质取决于最外层电子数?

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。?

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。?

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。?

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律?

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。?

8.酸碱度的表示方法——pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。?

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。?

9.金属活动性顺序表：?

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）?

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。?

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2? ?

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）? ?

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 （碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）?

四、常见物质的颜色的状态?

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）?

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡***▲ Cu2(OH)2CO3为绿色?

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕***，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）?

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。?

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）?

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）?

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。?

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性?

1.盐的溶解性?

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；?

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。?

含CO32－ 的物质只有K2CO3、N

初三必背的77个化学式？

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

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二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑

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三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

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四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

（5）酸 + 碱 --------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

（8）盐 + 盐----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

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五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O